شرح طرق حساب عدد المولات (المول) مع مسائل محلولة الكيمياء التحليلية
نسعئ زوارنا الكرام في موقع مدينه madeilm الـعـلـم أن تصلو معنا الى أعلى مراتب النجاح والتفوق من خلال تقديمنا للحلول النموذجية لجميع الاسئلة ومنها السؤال التالي:
شرح طرق حساب عدد المولات (المول) مع مسائل محلولة الكيمياء التحليلية
تكون الإجابة الصحيحة كالتالي /
طرق حساب عدد المولات (المول)
المول The Mole
المول هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (NA) من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ
عدد أفوجادرو (NA)
المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات …….) يحوي على عدد أفوجادرو منها.
NA = 6.022 × 1023
ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرھا، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمیة حتى یمكن أن نتعامل معھا وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزیئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزیئات.
أمثلة توضيحية
مول واحد من جزئيات الأكسجين (O2) يحتوي على 6.022 × 1023
مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 6.022 × 1023 من ذرات الأكسجين
وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري من الذرات، ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً.
الكتلة المولية Molar Mass
ھي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزیئات أو الأیونات، ووحدتھاg/mol
وإذا كان المراد حسابه ھو الوزن الجزیئي لمول من الجزیئات فإن له الوزن بوحدة (amu) إلا أن وحدة الوزن حینئذ هي g/mol بدلاً من (amu) ویطلق على الوزن حینئذ بالكتلة المولیة) الوزن المولي).
مثال (1) : أحسب الوزن الجزيئي MW لمول واحد من الجزئيات التالية بوحدة g/mol
N2, NO, C2H6, N2O4, C8H18O4N2S, CO2, H2O2, Ca(NO3)2, Al2(CO3)3 , MgSO4.7H2O, C8H10N4O2, C6H12O6, H2SO4, C2H5OH, Zn(NO3)2
علماً بأن الأوزان الذریة:
(H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24.3, Al = 27, S = 32.1, Ca = 40.1, Zn = 65.4)
الحل على الصورة التالية :